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在工業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常會遇到冷卻器使用一段時間后怎么老是出現(xiàn)結垢、堵塞、換熱效率低等問題。有些人就認為是冷卻器質(zhì)量有問題，其實冷卻器作為一個中間配套的設備，本身質(zhì)量上是不存在這問題，在整個系統(tǒng)中，最大的作用就是起到了熱交換的作用。那么至于出現(xiàn)結垢啊、堵塞之類的，都必須是具體情況具體分析。
水中雜質(zhì)對冷卻器的危害：
1、以離子或分子狀態(tài)溶解于水中的雜質(zhì)危害
a、鈣鹽類 在水中的主要構成有Ca（HCO3）2、CaCl2、CaSO4、CaSiO3等。鈣鹽是造成換熱器結垢的主要成分。其中，CaSO4是一種質(zhì)硬、結晶細密的水垢，結構松散，附著力小，是一種比較松軟的泥渣，從水中分離出來的具有流動性，即使附著在受熱面上也容易清除。
b、鎂鹽 在水中的主要構成有Mg(HCO3)、MgCl2、MgSO4等。鎂溶解在水中后，在受熱分解后生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2也是泥渣式水垢。溶解在水中的MgCl2、MgSO4，在水pH<7時，由于水解作用會造成金屬壁的酸性腐蝕。
c、鈉鹽 主要構成有NaCl、Na2SO4、NaHCO3等。NaCl不生成水垢，但在水中有游離氧存在，會加速金屬壁的腐蝕；Na2SO4的含量過高，會在蒸發(fā)器后的附件上結鹽，影響安全運行；水中的NaHCO3在溫度和壓力的作用下會分解出NaCO3、NaOH、CO2，會使金屬晶粒受損。
2、溶解氧氣體的危害
冷卻器發(fā)生腐蝕的原因很多，但腐蝕最嚴重的、速度最快的還是氧氣。在原子次序表上，鐵的電位在氫之上，在不含氧的中性水中，系統(tǒng)金屬表面的鐵原子失去電子成二價的離子（Fe-2e→Fe2+），F(xiàn)e2+離子和水中的OH-離子在靜電引力作用下結合[Fe2++2OH-→Fe(OH)2]，并在水中建立下列平衡：
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
當水中有氧氣存在時，F(xiàn)e(OH)2被進一步氧化成不溶性的氫氧化鐵沉淀出來：
4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓
由于Fe(OH)3沉淀，使陽極周圍的鐵離子轉(zhuǎn)入水溶液，加速了腐蝕的進行。
從上面的反應可以看出，水和氧是受腐蝕的必要條件，陽極部位是受腐蝕的部位，陰極部位是腐蝕生成物堆集的部位。當腐蝕在整個金屬表面基本均勻地進行時，腐蝕的速度就不會很快，所以危害性不大，這種腐蝕稱為全面腐蝕。當腐蝕集中于金屬表面的某些部位時，則稱為局部腐蝕。局部腐蝕的速度很快，容易銹穿，坑蝕在換熱器中是常見的局部腐蝕，所以危害性很大。
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